jeudi 5 juin 2014

COURS Oxydo-Réduction biologie.ppt

Oxydo-Réduction biologie 

1 Définitions
     2 Vocabulaire
    3 Équilibre des équations de réaction
    4 Potentiel d'oxydoréduction
    5 Principaux couples d'oxydants-réducteurs
    6 Réactions d'oxydoréduction sans transfert évident d'électrons [1]
        6.1 Position du problème
        6.2 Généralisation de la notion de transfert d'électrons
            6.2.1 Formation d'une liaison chimique et électronégativité
            6.2.2 Transfert total d'électrons
            6.2.3 Transfert total fictif (virtuel)
            6.2.4 Application à la réaction 2 H2 + O2 → 2 H2O
        6.3 Nombre d'oxydation d'un élément
        6.4 Généralisation de l'oxydoréduction
        6.5 Utilisation des nombres d'oxydation
COURS Oxydo-Réduction biologie.ppt

COURS Les équilibres chimiques.ppt

Les équilibres chimiques
Equilibres acido-basiques en solution aqueuse
I-Solution
I-2 concentration:
II- INTRODUCTION A LA REACTION CHIMIQUE
II-2 Loi de conservation de la matière ‘’Principe de Lavoisier ‘’
II-3 Différents type de réactions chimiques
II-3-3  Taux d’avancement d’une réaction
III- produit ionique de l’eau
IV- Réactions acido-basiques
Les Amphotères ou ampholytes:
IV- 2 Force des acides et des bases
Force des acides et des bases.
IV-2-3 Notion de pH
IV-2-3 -2 Détermination du pH des solutions aqueuses
Calcul des pH des solutions aqueuses
 Les expressions de pH
IV-3-2 Dosage d’un acide fort par une base forte
SOLUTIONS TAMPONS
Indicateurs de virage
Exemple d’indicateurs:


Les équilibres chimiques


Cours La radioactivité.doc

La radioactivité

I. Introduction et historique
II. Radioactivité (découverte par Henri Becquerel en 1896):
II. 1. Définition :
II. 2. Propriétés de la désintégration :
III. Lois de conservation :
III. 1. Lois de Soddy
III. 2. Radioactivité α:
III. 3. Radioactivité β-:
IV. Loi de décroissance radioactive:
Usages de la radioactivité

La radioactivité

lundi 2 juin 2014

COURS Atomistique.doc


I.STRUCTURE DE L'ATOME - CONSTITUANTS DE LA MATIERE
I.1.INTRODUCTION
I.2ELECTRON
I.2.1-Mise en évidence : Expérience de J.J. Thomson
I.2.2-Propriétés des rayons cathodiques :
I.3-NOYAU
I.3.1-Mise en évidence : Expérience de Rutherford
I.3.2-Interprétation
2-Constitution du noyau atomique
I.3.Identification des éléments
I.4.Isotopes
I.5.Masse atomique
I.6.Mole et masse molaire
I.7.Masse molaire
I.8.Masse atomique relative
II.MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME
II.1.Modèle de Rutherford
II.2-Modèle de Bohr
II.2.1-Description (cas de l'atome d'hydrogène)
II.2.2-Aspect quantitatif de l'atome de Bohr
Energie totale du système :
Rayon de l'orbite
II.3-Absorption et émission d'énergie
II.4-RAYONNEMENT ELECTROMAGNETIQUE
II.5-SPECTRE D'EMISSION DE L'ATOME D'HYDROGENE
Quantification de l'énergie :
V-GENERALISATION AUX IONS HYDROGENOIDES
VI–ENERGIE D'IONISATION
MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME
I-NOTION DE LA MECANIQUE QUANTIQUE (ONDULATOIRE )
1) Dualité onde - corpuscule : Postulat de De Broglie
2) Principe d'incertitude d'Heisenberg
3) Notion de la probabilité de présence
II-EQUATION DE SCHRÖDINGER POUR L'ATOME D'HYDROGENE
Représentation des orbitales.

1-Orbitale s :
2-Orbitales p :
3-Orbitales d :
4-Orbitales f :
IV-STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES POLYELECTRONIQUE
(CONFIGURATION ELECTRONIQUE )
a)Principe d'exclusion de PAULI
Une case quantique ne peut contenir au maximum que 2 électrons de spins opposés.
Les électrons occupent les niveaux d'énergie les plus bas dans la limite des places disponibles.
b)Règle de HUND
c)Règle de KLECHKOVSKI
CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES ELEMENTS
I) Description du tableau périodique de Mendelieff       


ATOMISTIQUE









COURS Règles de GILLESPIE.doc

Géométrie des édifices covalents. Règles de GILLESPIE
-Règles de Gillespie :
-Théorie des orbitales moléculaires
-Règles générales.
-Cas de la molécule du dihydrogène H2
-Variation de l’énergie en fonction de la distance H-H
-Combinaison des orbitales 1s dans H2
-Diagramme des orbitales moléculaires de H2.
-Combinaison des orbitales s et p.
-Recouvrement axial d’une orbitale s d’un atome A et d’une orbitale pz d’un atome B.
-Recouvrement axial liant :
-Application : cas du fluorure d’hydrogène HF.
-Diagramme d’énergie des Orbitales Moléculaires de HF.
-Combinaison des orbitales px, py, pz.
-Recouvrement axial de deux orbitales pz appartenant à 2 atomes A et B.
-Recouvrement axial liant :
-Recouvrement latéral de deux orbitales px ou py appartenant à 2 atomes A et B.
-Recouvrement latéral liant entre 2 orbitales parallèles.
-Recouvrement latéral () LIANT (fusion de 2 fois 2 lobes).
px ou py (A) + px ou py (B) x ou y  (x et y ont même énergie)
-Recouvrement latéral antiliant entre 2 orbitales parallèles :
-Applications.
-Liaisons H intermoléculaires :
-Influence de la liaison H sur les propriétés physico-chimiques :

Règles de GILLESPIE


COURS CHAPITRE LIAISONS CHIMIQUES.doc

  CHAPITRE II : LIAISONS CHIMIQUES
1- Liaisons chimiques :
1.1. Schéma de Lewis :
1.2 Règles de l’octet :
1.3 Type de liaisons :
1.3.1 Liaison covalente
1.3.1. 1. Liaisons covalentes multiples :
1.3.1.2. Liaison covalente dative:
1. 3. 2. Liaison ionique :
1.4.Liaison covalente polaire dans un composé A — B
1.5. Limites et insuffisances du modèle de Lewis :


CHAPITRE II LIAISONS CHIMIQUES