Géométrie des édifices covalents. Règles de GILLESPIE
-Règles de Gillespie :
-Théorie des orbitales moléculaires
-Règles générales.
-Cas de la molécule du dihydrogène H2
-Variation de l’énergie en fonction de la distance H-H
-Combinaison des orbitales 1s dans H2
-Diagramme des orbitales moléculaires de H2.
-Combinaison des orbitales s et p.
-Recouvrement axial d’une orbitale s d’un atome A et d’une orbitale pz d’un atome B.
-Recouvrement axial liant :
-Application : cas du fluorure d’hydrogène HF.
-Diagramme d’énergie des Orbitales Moléculaires de HF.
-Combinaison des orbitales px, py, pz.
-Recouvrement axial de deux orbitales pz appartenant à 2 atomes A et B.
-Recouvrement axial liant :
-Recouvrement latéral de deux orbitales px ou py appartenant à 2 atomes A et B.
-Recouvrement latéral liant entre 2 orbitales parallèles.
-Recouvrement latéral () LIANT (fusion de 2 fois 2 lobes).
px ou py (A) + px ou py (B) x ou y (x et y ont même énergie)
-Recouvrement latéral antiliant entre 2 orbitales parallèles :
-Applications.
-Liaisons H intermoléculaires :
-Influence de la liaison H sur les propriétés physico-chimiques :
-Règles de Gillespie :
-Théorie des orbitales moléculaires
-Règles générales.
-Cas de la molécule du dihydrogène H2
-Variation de l’énergie en fonction de la distance H-H
-Combinaison des orbitales 1s dans H2
-Diagramme des orbitales moléculaires de H2.
-Combinaison des orbitales s et p.
-Recouvrement axial d’une orbitale s d’un atome A et d’une orbitale pz d’un atome B.
-Recouvrement axial liant :
-Application : cas du fluorure d’hydrogène HF.
-Diagramme d’énergie des Orbitales Moléculaires de HF.
-Combinaison des orbitales px, py, pz.
-Recouvrement axial de deux orbitales pz appartenant à 2 atomes A et B.
-Recouvrement axial liant :
-Recouvrement latéral de deux orbitales px ou py appartenant à 2 atomes A et B.
-Recouvrement latéral liant entre 2 orbitales parallèles.
-Recouvrement latéral () LIANT (fusion de 2 fois 2 lobes).
px ou py (A) + px ou py (B) x ou y (x et y ont même énergie)
-Recouvrement latéral antiliant entre 2 orbitales parallèles :
-Applications.
-Liaisons H intermoléculaires :
-Influence de la liaison H sur les propriétés physico-chimiques :
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