COURS Atomistique.doc

I.STRUCTURE DE L'ATOME - CONSTITUANTS DE LA MATIERE
I.1.INTRODUCTION
I.2ELECTRON
I.2.1-Mise en évidence : Expérience de J.J. Thomson
I.2.2-Propriétés des rayons cathodiques :
I.3-NOYAU
I.3.1-Mise en évidence : Expérience de Rutherford
I.3.2-Interprétation
2-Constitution du noyau atomique
I.3.Identification des éléments
I.4.Isotopes
I.5.Masse atomique
I.6.Mole et masse molaire
I.7.Masse molaire
I.8.Masse atomique relative
II.MODELES CLASSIQUES DE L'ATOME
II.1.Modèle de Rutherford
II.2-Modèle de Bohr
II.2.1-Description (cas de l'atome d'hydrogène)
II.2.2-Aspect quantitatif de l'atome de Bohr
Energie totale du système :
Rayon de l'orbite
II.3-Absorption et émission d'énergie
II.4-RAYONNEMENT ELECTROMAGNETIQUE
II.5-SPECTRE D'EMISSION DE L'ATOME D'HYDROGENE
Quantification de l'énergie :
V-GENERALISATION AUX IONS HYDROGENOIDES
VI–ENERGIE D'IONISATION
MODELE QUANTIQUE DE L'ATOME
I-NOTION DE LA MECANIQUE QUANTIQUE (ONDULATOIRE )
1) Dualité onde - corpuscule : Postulat de De Broglie
2) Principe d'incertitude d'Heisenberg
3) Notion de la probabilité de présence
II-EQUATION DE SCHRÖDINGER POUR L'ATOME D'HYDROGENE
Représentation des orbitales.

1-Orbitale s :
2-Orbitales p :
3-Orbitales d :
4-Orbitales f :
IV-STRUCTURE ELECTRONIQUE DES ATOMES POLYELECTRONIQUE
(CONFIGURATION ELECTRONIQUE )
a)Principe d'exclusion de PAULI
Une case quantique ne peut contenir au maximum que 2 électrons de spins opposés.
Les électrons occupent les niveaux d'énergie les plus bas dans la limite des places disponibles.
b)Règle de HUND
c)Règle de KLECHKOVSKI
CLASSIFICATION PERIODIQUE ET PROPRIETES DES ELEMENTS
I) Description du tableau périodique de Mendelieff